SALES SOLUBLES DEL SUELO. ACTIVIDAD DE LABORATORIO #3.

INFORMACIÓN BIBLIOGRÁFICA.

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH^–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H⁺] = [OH^–].

 Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

OBJETIVO.

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

HIPÓTESIS.

Por medio de las reacciones de ácido y base nos damos cuenta que tipo de sustancia es y que acidez o basicidad tiene y se sabrá la intensidad del tono de color. Los óxidos básicos son de carácter iónico, por lo tanto son buenos conductores de la electricidad y los anhídridos son de carácter covalente con propiedades distintas. Por medio de estas reacciones identificara qué grado de acides o basicidad se forman con cada una. Los ácidos al estar al contacto con el indicador universal y agua tornaran colores como: rojo, naranja y/o amarillo. Las bases se presentaran de colores como: azul , azul marino y/o morado.

MATERIALES.

·         Muestra de suelo tamizado

·         Dos vasos de precipitado

·         Embudo

·         Papel Filtro

·         Cuchara cafetera

·         Pipeta con agua destilada

·         Espátula

·         Varilla de vidrio

·         Tiras de papel pH

·         Tres tubos de ensayo

·         Ácido Nítrico (HNO)

·         Nitrato de plata (AgNO)

·         Goteros

·         Cloruro de Bario (BaCl)

·         Sulfocianuro de Potasio (KSCN)

 

PROCEDIMIENTO.

1.    En un vaso de precipitado se coloca 50 ml de agua destilada y después se determina su pH con una tira. Se le agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, se agita con la varilla, después se agrega ácido nítrico hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Se filtra la mezcla en el papel filtro y el embudo. Se obtendrá disolución “A” y un residuo “B”.

2.    ANÁLISIS DE LA DISOLUCIÓN “A”

a)   Identificación de Cloruros: Se le agrega 2 ml de disolución A, después de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y se agita.

b)   Identificación de Sulfatos: Se le agrega 2 ml de disolución A, después se añaden 10 gotas de cloruro de bario.

c)   Identificación del Ion hierro (III): Se coloca 2 ml de la disolución A, después se le agrega tres o cuatro gotas de sulfucianuro de potasio.

                                

  3.    ANÁLISIS DEL RESIDUO SÓLIDO B

a)   Identificación de Carbonatos. Se pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitado. Se le agrega aprox. De 2 a 3 ml de ácido nítrico.

 

OBSERVACIONES

ANÁLISIS

Por medio de las tiras de pH se puede observar, la acidez o basicidad de las sustancias al igual que la división de la disolución y el residuo que se separan y de cada una se obtuvo pruebas ya mencionadas.

CONCLUSIONES.

Los resultados del análisis de muestra pueden variar, ya que la muestra de tierra es distinta y las pruebas son diferentes. Pero se observa que en algunas se ve muy poca cantidad de AgCl, en otra puede variar y puede haber más o menos al igual que con el BaSO.