ACTIVIDAD DE LABORATORIO 9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBÓN.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.

Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno.Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.

OBJETIVO.

Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos de carbono

HIPÓTESIS.

Se espera que haya diferentes reacciones con el carbón y que cada una de estas tenga sus propias características.

MATERIALES.

• 4 vasos de precipitado de 50 ml
•  8 tubos de ensaye
• 4 tapones para tubo
• Pinzas para tubo de ensaye
• Agitador
• 1 vaso de precipitados de 250 ml
• Soporte universal completo
• Mechero Bunsen
• Marcador
• Detector de paso de corriente eléctrica
• Agua destilada
• Tetracloruro de carbono
• Glucosa
• Ácido benzoico
• Parafina
• Naftalina
• Cerillos.

PROCEDIMIENTO

1. 1.  A lo 4 tubos se le agrega 20ml de agua destilada y 0.5g de cada compuesto menos glucosa y agita.
2.  
                                                                 

2. Con el conductor de electricidad observa si las sustancias conducen corriente.                                             

3. A otros 4 tubos de precipitado se le agrega 2ml de tetracloruro de carbono y 0.2 g de cada compuesto sólido, tapa y agita.
                                      
                                               

4.En un vaso de precipitado se pone agua hasta la mitad y se pone a calentar en el mechero y a los tubos de ensayo se les agrega 0.2 g de cada compuesto, colocalos a baño maría, observa si son resistentes al calor o funden fácilmente.

                                  

OBSERVACIONES

ANÁLISIS

Entre compuestos orgánicos e inorgánicos, los compuestos orgánicos tienen una solubilidad en agua mala, pero tienen un enlace de tipo covalente y claro esta que sus propiedades van a ser distintas.

CONCLUSIONES.

Aunque todos los compuestos los hayamos puesto en  tetracloruro de carbón reaccionaron diferentes porque cada uno tiene su propias características.

En muchos casos la temperatura de fusión de los compuestos fue baja dado a que sus componentes de ese compuesto son muy débiles a las temperaturas.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 8. Propiedades de los ácidos y bases.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA.

Propiedades de los ácidos: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2). 
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido 
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2. 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores. 

Propiedades de las bases: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto. 
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases). 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores .

OBJETIVO.

Identificar algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

HIPÓTESIS.

Se puede saber que el limón es ácido pues al probarlo nos provoca una sensación de acidez, pero sin en cambio la cascara de huevo a simple vista se ve que es base, pero no se sabrá bien hasta después de haber realizado la práctica.

MATERIALES.

• cuatro cucharas de plástico
• cuatro vasos de precipitados de 50ml
• tubos de ensaye (12)
• detector de conductividad eléctrica
• agua destilada
•  bicarbonato de sodio
• vinagre blanco
• jugo de tres limones
• lejía
• zinc en polvo
• cascara de huevo (limpia y molida)
• aceite comestible
• jugo de col morada como indicador.

PROCEDIMIENTO.

1.  1. A  dos vasos de precipitado se le agregan 20 ml de agua destilada  y 2g de bicarbonato de sodio, a otro 2g de lejía respectivamente, al tercer vaso solo se le agregan 20 ml de vinagre y al cuarto vaso 20 ml de jugo de limón.

2.  2. Con una cuchara toma un poco de casa una de las disoluciones y ponlas en la punta de tu lengua

3.  3. Con otra cuchara haz lo mismo pero esta vez solo en la yema de los dedos

4.  4. Con el detector de conductividad, observa si estas disoluciones tienen corriente eléctrica

 5. Ahora en 4 tubos de ensaye coloca un poco de las disoluciones y agrega les a cada una, una gota de aceite, agita y espera.

  6. A otros 4 tubos de ensaye con disoluciones agrega le cascara de huevo y observa si hay burbujeo  

                                           

 7. Se hace lo mismo que en el paso anterior pero esta vez se le agrega el zinc.

 8. A las muestras en tubos se les agrega col morada y se observa que coloración toma.

OBSERVACIONES.

ANÁLISIS 

Ácidos: (bicarbonato de sodio, el vinagre y el jugo de limón).

Sabor agrio

Enrojecen el jugo de col morada

Atacan la cascara de huevo

Reaccionan con los metales

 Bases: (Lejia)

Sabor amargo

Resbalosas al tacto

Vuelven azul el jugo de col morada

Disuelven las grasas

CONCLUSIONES.

Ninguna de estas disoluciones disolvió la grasa. Todas son distintas porque sus propiedades son diferentes es por eso que no pueden tener los mismo resultados en los análisis.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 8. ACIDEZ DEL SUELO

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA.

El pH del suelo es considerado como una de las principales variables en los suelos, ya que controla muchos procesos químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el control de las formas químicas de los nutrientes. El rango de pH óptimo para la mayoría de las plantas oscila entre 5 y 7,sin embargo muchas plantas se han adaptado para crecer a valores de pH fuera de este rango.

OBJETIVO.

Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución del suelo en una muestra.

HIPÓTESIS.

El suelo tiene distintas propiedades dependiendo de donde provenga, entonces con base a esta práctica se espera conocer su acidez de nuestra muestra de suelo tamizado.

MATERIALES.

• Vaso de precipitados de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Embudo de plástico
• Hoja de papel filtro
• Pipeta
• Muestra de suelo tamizado 
• Agua destilada
• Papel pH 
• Escala de colores. 

PROCEDIMIENTO.

1.  1. Se agrega 50ml de agua destilada y 5g de suelo tamizado, se agita durante un par de minutos.
2. 2. Se deja asentar la muestra, para después filtrar.

1. 3. Del resultado de la filtración se ocupa 1ml de esta para que con un papel tornasol se observe si es acido o base y con un papel de pH se observe su nivel de acidez.

                             

OBSERVACIONES.

Se observa que nuestra muestra es un poco ácida, esto quiere decir que alguna sustancia que trajera la tierra era ácida y esto provoco que nuestro resultado fuera ese.

ANÁLISIS

Con base a los resultados se puede saber todo sobre nuestra muestra, y se le pueden hacer más observaciones para obtener aquella sustancia ácida.

El pH de la disolución fue 5

CONCLUSIONES.

Se sabe que dependiendo de la muestra que se tenga, será el resultado, pues su acidez varia.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 6. SÍRVETE UN MOL

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA.

Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de veces que aparece, y el número resultante se expresa en gramos.

OBJETIVO.

Determinar experimental si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

HIPÓTESIS.

Es muy probable que el mol de cada sustancia sea diferente, pues cada una tiene un valor de masa atómica diferente.

MATERIALES.

• Balanza
• Probeta de 50 o 100ml
• 100ml de alcohol de farmacia
• 100gr sal de mesa
• ½ kg de azúcar
• Dos latas de refresco
• 100g de clavos de fierro ½ pulgada
• 4 platos de plástico
• 2 frascos con tapa.

PROCEDIMIENTO.

1.- Consultar la Tabla Periódica y calcular la masa de un mol de cada una de las sustancias y medir la masa correspondiente a un mol.

OBSERVACIONES.

SUSTANCIA	MASA DE UN MOL DE SUSTANCIA	NUMERO DE PARTÍCULAS (ATOMOS O MOLÉCULAS) EN UN MOL.
Aluminio (Al)	27g/mol	6.022*10²³ átomos
Hierro (Fe)	56 g/mol	6.022*10²³ átomos
Cloruro de Sodio (NaCl)	58g/mol	6.022*10²³ moléculas
Azúcar (C12 H22 O11)	3425g/mol	6.022*10²³ moléculas
Agua (H2O)	18g/mol	6.022*10²³ moléculas
Etanol (CH3 CH2 OH)	82g/mol	6.022*10²³ moléculas

ANÁLISIS

Se sabe que el mol es la expresión de la masa atómica o molecular, y para poderla obtener se necesitó de saber su masa de cada sustancia, la cual se puede sacar de la tabla periódica.

CONCLUSIONES.

Cuando se habla de un elemento, el número de partículas en un mol se les llama “átomos”, pero cuando se dice que son sustancias se les llama “moléculas”. En este caso se obtuvieron distintos resultados, ya que cada elemento tiene su valor y eso es algo que los hace diferentes.