REACCIÓN DEL GRUPO IA + H2O

https://www.youtube.com/watch?v=lcVqu-DN6HQ

ESPECTROS

Objetivo: Ver el color del espectro y reconocer si es continuo o discontinuo

Información bibliográfica: 
Espectro continuo:Es emitido por cualquier objeto que irradie color y tenga una temperatura distinta a cero absoluto
Espectro discontinuo:Se obtiene al poner incandescencia una muestra de un elemento químico en estado gaseoso.
Hipótesis: 

• NaCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera rojo
• KCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera naranja
• CuCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera azul
• CaCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera rosa
• SrCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera verde
• MgCl: Esperaba que al aplicarle calor el color de la llama fuera amarillo

Diseño expositivo

• Material: Mechero,espectroscopio,alambre nicomel, ácido clorhídrico,NaCl,CuCl,KCl,CaCl,SrCl,MgCl

                   

• Procedimiento:

1. Se le hace un pequeño nudo al alambre en el extremo
2. Se moja el alambre con el HCl y después se toma alguna de las sustancias antes mencionadas.
3. Se pone en la flama azul del mechero y al terminar se enjuaga en el HCl
4. Se toma el espectroscopio y se observa el espectro que resulta de esa reacción
5. Se repiten todos los pasos hasta haber visto el espectro de cada sustancia.
   
    

Observaciones: Cada sustancia tuvo su propia reacción y la flama cambia de color al igual en el espectro,claro que cuando se observó el espectro de las lamparas el espectro era discontinuo pero no se veía como se movía en diferencia de la flama.

Análisis:  Todas las sustancias que se les aplico el calor su espectro fué discontinuo al igual que en las lamparas,el único espectro continuo es la luz blanca.

Conclusión: Se llegó al objetivo que era poder distinguir  los distintos espectros de cada sustancia y de las lamparas y saber la diferencia de espectro continuo y discontinuo

 

 

ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS

Objetivo: Ver las reacciones químicas que se producen  con los diferentes reactivos.

Información bibliográfica: Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
Hipótesis: Es claro que si a algunos de estos reactivos se le aplica calor se  alterará su forma .
Al igual que en el producto uno de los elementos sustituirá a otro.

Diseño expositivo:

• Material:  Pequeña placa de Magnesio,mechero,sulfato de cobre, placa de zinc,plomo,KI,NO, tubos de ensayo y pinzas.
• Procedimiento:

TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA. SÍNTESIS

REACTIVO

PRODUCTO

1. Se detiene la placa de magnesio con las pinzas y se le aplica calor directamente con el mechero.

          

TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA.SUSTITUCIÓN SIMPLE.

REACTIVO

PRODUCTO

1. A un tubo de ensayo se le agrega una cantidad mínima de Sulfato de Cobre y se le agrega la placa de Zinc.

          

TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA. SUSTITUCIÓN DOBLE.

REACTIVO

PRODUCTO

1. A un tubo de ensayo se le agrega Nitrato de Plomo y Yoduro de Potasio.                                   

                         


Observaciones: Cada sustancia tuvo su propia reacción. 
En la primera que fue el magnesio al contacto con el fuego comenzó a chispar y después dio un destello de luz.
En la segunda que fue el Sulfato de Cobre con el Zinc,comenzo a salir burbujeo y la placa comenzo a verse de color más obscuro.
En la tercera que fue Nitrato de Plomo con Yoduro de Potasio esa al momento de hacer contacto hizo reacción y la sustancia se volvió amarilla.

Análisis:  Es muy fácil hacer cambiar las sustancias, pero se  es necesario saber que sustancias  mezclar ya que unas son altamente peligrosas y otras son más manejables.

Conclusión: Se llegó al objetivo que era poder distinguir  los distintos tipos de reacciones químicas.Todo depende al reactivo para que el producto resulte. Cada producto tiene su nombre ya que las reacciones químicas varían y dependen al reactivo.

 

ELECTRÓLISIS 

Objetivo: 
Mostrar la descomposición del agua en sus elementos componentes.
Comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua.
Comprender por qué sucede la electrólisis.
Evidenciar que el oxígeno esta formado por un átomo y el hidrógeno por dos.
Enseñar que la electrólisis es una fuente de energía.
Información bibliográfica: Electrólisis. Es un proceso que separa los elementos de un compuesto en este caso del agua por medio de electricidad
Hipótesis: Para realizar la electrólisis se necesita de una fuente de poder y electrodo mejor conocidos como ánodo, positivo (Oxígeno) y cátodo, negativo (Hidrógeno) y así separaran al agua en sus gases hidrógeno y oxigeno.

Diseño expositivo:

• Material: 2 tubos de ensayo, pila de 9 volts o más,cables con caimanes,grafito o clavos del mismo material y grosor, probeta, agua  con NaCl ( como electrolito)
• Procedimiento:

1. Se llenan los tubos de ensayo de el agua con NaCl y se ponen de manera invertida
2. Se le introducen los clavos dentro de cada tubo que irán sostenidos por caimanes dentro de estos.
3. El otro extremo del cable también tendrá caimanes los cuales irán conectados a la pila de 9 volts. Se deja reaccionar, hasta que el agua vaya bajando.
4. Se marca cada tubo de ensayo para después llenarlos de agua y conocer el volumen de gas que se obtuvo.
5. Se le agrega agua a cada tubo de ensayo hasta la raya y se agrega a la probeta, donde nos mostrará cuanto volumen de gas se obtuvo.

Observaciones:  Al momento de conectar los dos caimanes a la pila, dentro de los tubos de ensayo se comenzó a ver burbujeo dentro de ellos.

Análisis: Al presentarse las proporciones de 2:1, podemos afirmar completamente que el agua es un compuesto químico formado por 2 elementos en estado gaseoso, que en este caso como se había presentado en la proporción de 1.6 a 3.7 de volumen  lo cual podríamos determinar cuál es cada compuesto gracias a su proporción (dos veces más hidrógeno que oxigeno); pero también que cada elemento contiene cargas iónicas con diferente polaridad como lo son en el oxigeno (positiva) y el hidrógeno (negativa).

VOLUMEN HIDRÓGENO= 3.7

VOLUMEN OXÍGENO= 1.6

DIFERENCIA=  2.3125

RELACIÓN. 2:1

Conclusión: El agua es un compuesto de hidrógeno y oxigeno el cual por medio de la electrólisis se pudo separar confirmándonos que se tiene dos veces mas hidrógeno de oxigeno.

La electrólisis también es un método de separación y no solo exclusivamente para el agua, aunque es el más común

APARATO DE HOFFMAN

SÍNTESIS DEL AGUA

Objetivo: Lograr la mezcla de dos gases,contenidos en un mismo recipiente.
Información bibliográfica: Una mezcla homogénea solo esta constituida por una fase y esta se puede separar de distintas maneras.
Hipótesis: Tal vez un gas se escape mientras dejamos la botella en el agua en forma vertical. Al momento de destapar la botella y poner el encendedor puede que se nos escape el gas.

Diseño expositivo:

• Material: 2 tubos de ensayo,una botella de vidrio,manguera con corcho,tina con agua y corcho para la botella. 4 ml HCl, 1 puño pequeño de zinc,4 ml de Agua oxigenada pura y 1 puño pequeño de Manganesio.

• Procedimiento:

1. Se le marcan a la botella de vidrio tres lineas que indiquen que esta dividida en tres.
2. Se llena de agua la botella de vidrio y se deja dentro de la tina que previamente se le agregó agua.
3. Se le agrega HCl y zinc a un tubo de ensayo,se cubren con el corcho de la manguera y la punta de la manguera se introduce en la botella.
4. El agua comenzara a expulsarse porque la botella se ira llenando de gas,hasta llegar a las dos partes se retira la manguera y se deja liberar todo el gas que siga sacando la mezcla del tubo.
5. Se coloca la botella de manera vertical,para que los gases no salgan
6. En el tubo restante se le agrega el agua oxigenada pura y el manganeso,se tapan con el corcho de la manguera y nuevamente se introduce la manguera a la botella, hasta que la tercera parte de la botella se llene de aire y ya no quede agua dentro.
7. Se saca la botella del agua de manera vertical,para que los gases no escapen se le pone finalmente el corcho para la botella. El tubo de ensayo y manguera se enjuagan en agua.
8. Se toma la botella de manera horizontal y al momento de quitarle el corcho se pone frente un encendedor,de esa manera sale un destello de luz por los gases contenidos.

Observaciones:  Cuando se le agrega el zinc al HCl se le tiene que agregar de manera rápida y taparlo rápidamente para que el gas que comienza a pasar no se salga. Lo mismo sucede con el agua oxigenada y manganeso.

Análisis: Cuando HCl y zinc se mezclan comienzan a expulsar gases y esto es lo que comienza a empujar a el agua lo mismo sucede con la  otra mezcla.

Conclusión: Se llego al objetivo, que era hacer la mezcla de dos gases dentro de la botella y hacerlos reaccionar dejándolos salir al mismo momento que se les pone al frente el fuego, es así como sale el destello de luz.

• Mezcla homogénea, fase líquida tres sustancias.

Objetivo: Lograr separar la mezcla por medio de destilación.
Información bibliográfica: Una mezcla homogénea solo esta constituida por una fase y esta se puede separar de distintas maneras,en este caso por ser fase líquida se separa por destilación.
Hipótesis: La mezcla podría separarse por destilación a distintos puntos de ebullición.

Diseño expositivo:

• Material: 3 vasos de precipitado,un matraz elenmeyer, pinzas,termómetro, mechero,soporte universal,llave sostenedora del matraz,corcho para el matraz, manguera, 25 ml de agua, 25 ml alcohol y 25 ml de acetona.
• Procedimiento:

1. Se vierte los 25 ml de agua, 25 ml de alcohol y 25 ml de acetona en el matraz elenmeyer.
2. Se vierte agua en un vaso de precipitado,cantidad suficiente que arrevace un poco la del matraz.
3. Se coloca el mechero debajo del soporte universal,donde estará el vaso de precipitado y dentro de este estará colocado el matraz elenmeyer con sus pinzas de colocación.
4. Se le coloca el corcho al matraz donde tendra puesto el termómetro y la manguera, esta estará sumergida en un vaso de precipitado con agua,para que esa sea la forma de enfriación.
5. El resto de la manguera ira en otro vaso de precipitado, donde caerá la sustancia que primero se evapore.

              

Observaciones:  Al comenzar a evaporar la mezcla,tardó un poco en subir el calor ya que el termómetro iba marcando la temperatura y comenzó en temperatura ambiente,al dejar pasar el tiempo e irlo registrando, no dimos que cuenta que la acetona fue la primera en destilarse,el alcohol fue el segundo y por último el agua.

 Análisis: Para separar por destilación es necesario tener una mezcla hecha por fase líquida,ya que destilar solo se puede hacer por medio de fase liquida con sólido disuelto o simplemente fase líquida.
Conclusión: Se llego al objetivo, que era separar los líquidos y se conoció su punto de ebullición de cada líquido y se comprendió que la sustancia que tiene punto de ebullición más bajo es la que se evapora más fácilmente en este caso la acetona.

Métodos de separación de mezclas.

1. Mezcla hetereogénea 2 fases sólidas,una fase líquida (3 sustancias)

 Objetivo: Separar los sólidos del líquido.

Información bibliográfica: Una mezcla heterogénea necesita de dos fases o más para que se pueda separa por distintos métodos dependiendo de los elementos ocupados en la mezcla

Hipótesis: La mezcla podría separarse por evaporación el líquido y los sólidos por filtración.

Diseño expositivo:

• Material: 10 gr de lentejas, 10 gr de frijol ,50 ml de alcohol,colador,vaso de precipitado,soporte universal,encendedor y mechero.
• Procedimiento:

1.  Se vierte 150 ml de alcohol en un vaso de precipitado junto con 10 gr de frijol y 10 gr de lenteja.
2. Colocar vaso de precipitado en el soporte universal,prender mechero y calentar hasta la ebullición.
3. Filtrar las lentejas del frijol.

 

Observaciones: Al vertir el alcohol en el vaso de precipitado, donde se encontraban las lentejas y frijoles,estos quedaron en el fondo.

Cuando se comenzó  a calentar con el mechero,el alcohol empezó a evaporarse,burbujeando hasta desaparecer.

 Análisis: Para separar por filtración, la mezcla debe de ser hetereogénea, tener 2 o más fases distintas y para separar por evaporación, se necesita que la mezcla sea homogénea.es por eso que al inicio de esta práctica se realizó primero la evaporación.
Conclusión: Se llego al objetivo, que era separar los sólidos y se comprendió que dependiendo de la sustancia y densidad de la mezcla se aplica una separación.



2. Heterogénea dos fases líquidas una fase sólida
 Objetivo: Separar las fases líquidas y el solido
Información bibliográfica: Una mezcla heterogénea necesita de dos fases o más para que se pueda separa por distintos métodos dependiendo de los elementos ocupados en la mezcla
Hipótesis: Esta mezcla podría separarse por medio de decantación dejando al sólido para al final filtrarlo.

Diseño expositivo:

• Material: 50 ml de agua,50 ml de aceite,10 gr de arroz,vaso de precipitado, colador,soporte universal y embudo de decantación.
• Procedimiento: 

1. Se agregan 10 gr de arroz a un vaso de precipitado, 50 ml de agua y 50 ml de aceite.
2. Se coloca un colador en un vaso de precipitado y se vacía toda la mezcla,quedando el arroz en el colador.
3. Ya separado el agua y aceite del arroz, se agregan al embudo de decantación, dejando que se sedimenten.
4. Se abre la llave del embudo de decantación y se deja salir primero el agua en un vaso de precipitado,se cierra la llave y se coloca otro vaso de precipitado para dejar salir el aceite.

                                                        

Observaciones: Al momento de filtrar el arroz el agua y el aceite se separaron por y se formaron pequeños grupos,pero dejandola sedimentar, se apresia que se separan nuevamente, quedando el aceite por arriba del agua.

Cuando estos se ponen en el embudo de decantación se ve que el agua esta en la punta del embudo, siendo la primera en salir,después de esta sale el aceite.

          

           


Análisis: Para separar por medio de la decantación es necesario saber que para esta solo se puede entre líquido ya que,siendo sólidos taparían la salida de esta. Para la filtración es necesario tener en cuenta que depende del tamaño de la partícula del sólido será la rejilla o colador.
Conclusión: Se finalizo con la separación de estos dos líquidos de diferentes densidades y también se separó el sólido por consiguiente, se logró el resultado, separación de mezcla.