ÁCIDOS Y BASES 

Objetivo
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes métodos  de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el caracter  ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.

• Tubos de ensaye

• Vaso de precipitado

• Indicador universal (Gotero)

• Extracto de alimentos (verdura,frutas o golosinas)

• Alcohol

• Agua destilada

• Ácido acético

• Hidróxido amoniaco

• Extracto de col

Hipótesis
Se espera que el color del indicador cambie dependiendo del extracto de alimento que se le este agregando.

Procedimiento

1. Agregar a los tubos de ensaye alcohol o agua destilada junto con unas gotas de indicador universal.

1. Triturar el alimento hasta que se obtenga su extracto.

1. Agregar el extracto del alimento al tubo de ensaye.

1. Observar la coloración que da la sustancia.

En el caso de la playera

1. Remojar un poco de la playera en el jugo de col.

1. Darle un poco de movimiento o estructura a la tela.

1. Rociar hidróxido de amoniaco o ácido acético.

1. Observar los cambios que hacen cada uno respectivamente.

En caso de ser base, el color  será: azul y morado
En caso de ser ácido, el color  será: amarillo, naranja y rojo
En caso de ser neutro, el color  será:verde 

Reconocer cuales son los alimentos ácido y cuales son las bases 

Información Bibliográfica

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

Materiales

 
 
 
 
                                                                          
Observaciones

 Casi todas las sustancias que se agregaron salieron ácidas o neutras, puesto que la mayoría de los alimentos contienen mucho ácido y lo que se muestra en los tubos de ensaye es prácticamente lo que sucede en nuestro estomago.

Análisis

En cuanto a la playera remojada en extracto de col, se utilizo este, ya que tiene casi la misma función que el indicador universal solo que este es más económico y se necesitaba en gran cantidad. 

Conclusión.

En cunato a las sustancias la coloración variaba.

 Y con la playera el ácido acético  la tornaba en un color rosa o lila
Con el hidróxido de amoniaco el color de la playera era verde.

PRÁCTICA #1

Objetivo: 

• Obtención de óxidos metálicos de calcio,aluminio,magnesio y zinc.
• Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
• Obtención del oxido de azufre. 
• Obtención de los oxidados de azufre y carbón a partir de la reacción de óxido no metálico y agua.

Hipótesis: Se espera que para las reacciones en algunas tengan desprendimiento de hidrógeno, que el color del indicador cambie y haga reacción en el agua .

Procedimiento:

1. A los tubos de ensaye se les coloca agua destilada junto con unas gotas de indicador 
2. Se comienza a vaciar los metales a los tubos de ensaye cada metal en un tubo
3. Se dejan reaccionar y el color del agua cambiará
4. El aluminio,magnesio y azufre se les aplica calor.
5. El azufre una vez ya calentado solo se pone sobre el agua, evitando que tenga contacto con ella, se cubre la boquilla del matraz que también tendrá la misma preparación que lo tubos de ensaye.
6. Se agita un poco el matraz y el color del agua cambiará a rojo.
7. Se le coloca el tapón con la manguera a la boquilla de la botella que contiene el agua mineral y esta conducirá a el vaso de precipitado que contiene agua e indicador.

Observaciones:

Cada metal al hacer contacto con el agua hace que el color de esta cambie,lo mismo paso cuando pusimos sobre calor el azufre y luego lo pusimos sobre el agua sin que la tocara. La concentración del gas con el agua también hizo que el color del indicador cambiara.

                     

                  

AGUA MINERAL

Análisis: 

 En algunas sustancias demoro más tiempo en que el color del indicador cambiara, en el caso del Hierro, este tenía que estar totalmente caliente, muy fundido pero demoro muchísimo tiempo que con el poco tiempo que se calentó solo tomo un color azul marino.

Conclusión:

Se da por entendido que al aplicarle calor a las sustancias se transforman a óxidos.En el caso del sodio y del potasio se transforman a hidróxidos en donde se observo que hubo desprendimiento de hidrógeno. En el caso del oxido de calcio este ya no tuvo que ser necesario aplicarle calor dado a que ya estaba oxidado y solo se necesitaba que hiciera contacto con el agua. 

OPINION DE DIALOGOS

Diálogo 1. Balanceo de ecuaciones químicas por inspección

Se aprendió a reconocer los átomos de las mezclas y a balancear las ecuaciones, reconocer los reactivos y productos de distintas mezclas.

Diálogo 2. Mezcla

 Nos muestra la importancia del agua y los efectos que llega a tener con las actividades humanas.La deforestación y extracción se muestra en los ejemplos,mostrándonos que afectan el mar y los animales que lo  habitan.

Existen distintas formas de separar mezclas y esto depende de aquellas sustancias que lo conforman.

Diálogo 3. Sustancias puras

Tienen propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

Compuesto.Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.

Elemento.sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.

 Diálogo 1. Balanceo de ecuaciones químicas por inspección

Diálogo 2. Mezcla

Diálogo 3. Sustancias puras