PRÁCTICA #1
Objetivo: - Obtención de óxidos metálicos de calcio,aluminio,magnesio y zinc.
- Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
- Obtención del oxido de azufre.
- Obtención de los oxidados de azufre y carbón a partir de la reacción de óxido no metálico y agua.
Procedimiento:
- A los tubos de ensaye se les coloca agua destilada junto con unas gotas de indicador
- Se comienza a vaciar los metales a los tubos de ensaye cada metal en un tubo
- Se dejan reaccionar y el color del agua cambiará
- El aluminio,magnesio y azufre se les aplica calor.
- El azufre una vez ya calentado solo se pone sobre el agua, evitando que tenga contacto con ella, se cubre la boquilla del matraz que también tendrá la misma preparación que lo tubos de ensaye.
- Se agita un poco el matraz y el color del agua cambiará a rojo.
- Se le coloca el tapón con la manguera a la boquilla de la botella que contiene el agua mineral y esta conducirá a el vaso de precipitado que contiene agua e indicador.
Observaciones:
Cada metal al hacer contacto con el agua hace que el color de esta cambie,lo mismo paso cuando pusimos sobre calor el azufre y luego lo pusimos sobre el agua sin que la tocara. La concentración del gas con el agua también hizo que el color del indicador cambiara.
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AGUA MINERAL
Análisis:
En algunas sustancias demoro más tiempo en que el color del indicador cambiara, en el caso del Hierro, este tenía que estar totalmente caliente, muy fundido pero demoro muchísimo tiempo que con el poco tiempo que se calentó solo tomo un color azul marino.
Conclusión:
Se da por entendido que al aplicarle calor a las sustancias se transforman a óxidos.En el caso del sodio y del potasio se transforman a hidróxidos en donde se observo que hubo desprendimiento de hidrógeno. En el caso del oxido de calcio este ya no tuvo que ser necesario aplicarle calor dado a que ya estaba oxidado y solo se necesitaba que hiciera contacto con el agua.
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