ACTIVIDAD DE LABORATORIO. AZUCARES SIMPLES: FUENTES DE ENERGÍA

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

Los carbohidratos son la fuente disponible de energía más importante del cuerpo humano. A pesar de que recibir fuertes críticas en la década del 2000 y de que a menudo se los culpa por la epidemia de obesidad en los Estados Unidos, los carbohidratos son una parte importante de una dieta sana para niños y adultos.

Los dos tipos importantes son:

·         Azúcares simples (carbohidratos simples), como la fructosa, la glucosa y la lactosa, y también se encuentran en nutritivas frutas enteras

·         Almidones (carbohidratos complejos), se encuentran en alimentos como verduras ricas en almidón, granos, arroz, panes y cereales

Entonces, ¿qué hace exactamente el cuerpo para procesar los carbohidratos y los azúcares? Todos los carbohidratos se descomponen en azúcares simples. Estos azúcares se absorben en el torrente sanguíneo. A medida que el nivel de azúcar aumenta, el páncreas libera una hormona llamada insulina, necesaria para transportar el azúcar de la sangre a las células, donde el azúcar puede utilizarse como fuente de energía.

OBJETIVO.

Reconocer que alimentos contienen azúcares simples.

HIPÓTESIS.

Se espera que la coloración del agua cambie dependiendo de la cantidad de azúcar que contenga el alimento.

MATERIALES.

Vaso de precipitado de 400ml

Parrilla de calentamiento

Probeta de 10 ml

Perlas de ebullición

Solución de glucosa al 10 %

4 tubos de ensaye

Pinzas para tubo de ensayo

Solucion Benedict

Agitador de vidrio

Soluciones de almidon, miel,gelatina al 10 %

PROCEDIMIENTO

1.       Llenar con agua un tercio de un vaso de 400ml, calentarlo sobre la parrilla

2.       Se le agregan 5ml de solución de glucosa al 10 % y 3 ml de solución de Benedict y agitar la mezcla.

3.       Agregar una perla de ebullición con las pinzas y poner el tubo a baño maría, durante 5 minutos

4.       Repetir procedimiento con las demás soluciones

5.       Registrar observaciones

 

OBSERVACIONES

CONCLUSIONES.

El cambio azul a amarillo o naranja fue un registro de prueba positiva de la presencia de azucares simples.

DIETA DE LOS CINCO DÍAS

TABLA DE GRUPOS FUNCIONALES 

TABLA DE ALIMENTOS ( CINCO DÍAS)

GRÁFICA

ALIMENTOS Y SUS GRUPOS FUNCIONALES 

GRUPOS FUNCIONALES

Es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos alifáticos y como Ar (radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos.

ALCHOLES

Resultan de sustituir uno o varios hidrógenos de los hidrocarburos no aromáticos por el grupo hidroxilo y se representan mediante R─OH. Donde R representa la existencia de al menos un átomo de carbono unido al grupo funcional

ALDEHÍDOS

 Contienen el grupo el grupo carbonilo en un extremo de la cadena y responden a la fórmula R─CHO. En este caso el grupo carbonilo está unido a un átomo de hidrógeno y a un radical.

Cetonas

Poseen el grupo carbonilo unido a otros dos átomos de carbono de una cadena.

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

 El grupos carboxilo tiene marcado carácter ácido, por lo que, cuando se une a un radical, forman los ácidos carboxílicos.

ÉTERES

Son derivados del agua, donde los hidrógenos han sido sustituidos por cadenas de carbonos alquilos o arilos.

ETANAL

ÉSTERES

Son sales de los ácidos carboxílicos que resultan de la combinación de un ácido carboxílico con un alcohol.

AMINAS

 Son compuestos orgánicos que contiene nitrógeno. Se pueden considerar como derivados del amoniaco NH³ en dónde se sustituye uno ,dos o los tres átomos de hidrógenos por una cadena de hidrocarburo.

AMIDAS

Se considera que derivan de la sustitución de un grupo hicroxilo (─OH) de un ácido carboxílico por el grupo (─NH²), por tan to corresponde a la fómula R─CO─NH².

Referencias de información: 

RICO GALICIA, Antonio, Química. Segundo curso para estudiantes del bachillerato, Colegio de Ciencias y Humanidades, UNAM, México, D.F, 2015, 297pp.

Introducción a la Nomenclatura IUPAC de Compuestos Orgánicos,por el Dr. Eugenio Alvarado, Escuela de Química, Universidad de Costa Rica, Agosto 22 , 2000, 36pp.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBÓN.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.

Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno.Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.

OBJETIVO.

Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos de carbono

HIPÓTESIS.

Se espera que haya diferentes reacciones con el carbón y que cada una de estas tenga sus propias características.

MATERIALES.

• 4 vasos de precipitado de 50 ml
•  8 tubos de ensaye
• 4 tapones para tubo
• Pinzas para tubo de ensaye
• Agitador
• 1 vaso de precipitados de 250 ml
• Soporte universal completo
• Mechero Bunsen
• Marcador
• Detector de paso de corriente eléctrica
• Agua destilada
• Tetracloruro de carbono
• Glucosa
• Ácido benzoico
• Parafina
• Naftalina
• Cerillos.

PROCEDIMIENTO

1. 1.  A lo 4 tubos se le agrega 20ml de agua destilada y 0.5g de cada compuesto menos glucosa y agita.
2.  
                                                                 

2. Con el conductor de electricidad observa si las sustancias conducen corriente.                                             

3. A otros 4 tubos de precipitado se le agrega 2ml de tetracloruro de carbono y 0.2 g de cada compuesto sólido, tapa y agita.
                                      
                                               

4.En un vaso de precipitado se pone agua hasta la mitad y se pone a calentar en el mechero y a los tubos de ensayo se les agrega 0.2 g de cada compuesto, colocalos a baño maría, observa si son resistentes al calor o funden fácilmente.

                                  

OBSERVACIONES

ANÁLISIS

Entre compuestos orgánicos e inorgánicos, los compuestos orgánicos tienen una solubilidad en agua mala, pero tienen un enlace de tipo covalente y claro esta que sus propiedades van a ser distintas.

CONCLUSIONES.

Aunque todos los compuestos los hayamos puesto en  tetracloruro de carbón reaccionaron diferentes porque cada uno tiene su propias características.

En muchos casos la temperatura de fusión de los compuestos fue baja dado a que sus componentes de ese compuesto son muy débiles a las temperaturas.

ACTIVIDAD DE LABORATORIO 8. Propiedades de los ácidos y bases.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA.

Propiedades de los ácidos: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2). 
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido 
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2. 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores. 

Propiedades de las bases: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto. 
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases). 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores .

OBJETIVO.

Identificar algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

HIPÓTESIS.

Se puede saber que el limón es ácido pues al probarlo nos provoca una sensación de acidez, pero sin en cambio la cascara de huevo a simple vista se ve que es base, pero no se sabrá bien hasta después de haber realizado la práctica.

MATERIALES.

• cuatro cucharas de plástico
• cuatro vasos de precipitados de 50ml
• tubos de ensaye (12)
• detector de conductividad eléctrica
• agua destilada
•  bicarbonato de sodio
• vinagre blanco
• jugo de tres limones
• lejía
• zinc en polvo
• cascara de huevo (limpia y molida)
• aceite comestible
• jugo de col morada como indicador.

PROCEDIMIENTO.

1.  1. A  dos vasos de precipitado se le agregan 20 ml de agua destilada  y 2g de bicarbonato de sodio, a otro 2g de lejía respectivamente, al tercer vaso solo se le agregan 20 ml de vinagre y al cuarto vaso 20 ml de jugo de limón.

2.  2. Con una cuchara toma un poco de casa una de las disoluciones y ponlas en la punta de tu lengua

3.  3. Con otra cuchara haz lo mismo pero esta vez solo en la yema de los dedos

4.  4. Con el detector de conductividad, observa si estas disoluciones tienen corriente eléctrica

 5. Ahora en 4 tubos de ensaye coloca un poco de las disoluciones y agrega les a cada una, una gota de aceite, agita y espera.

  6. A otros 4 tubos de ensaye con disoluciones agrega le cascara de huevo y observa si hay burbujeo  

                                           

 7. Se hace lo mismo que en el paso anterior pero esta vez se le agrega el zinc.

 8. A las muestras en tubos se les agrega col morada y se observa que coloración toma.

OBSERVACIONES.

ANÁLISIS 

Ácidos: (bicarbonato de sodio, el vinagre y el jugo de limón).

Sabor agrio

Enrojecen el jugo de col morada

Atacan la cascara de huevo

Reaccionan con los metales

 Bases: (Lejia)

Sabor amargo

Resbalosas al tacto

Vuelven azul el jugo de col morada

Disuelven las grasas

CONCLUSIONES.

Ninguna de estas disoluciones disolvió la grasa. Todas son distintas porque sus propiedades son diferentes es por eso que no pueden tener los mismo resultados en los análisis.